শনিবার, ২৯ জানুয়ারী ২০২২, ০২:০৪ পূর্বাহ্ন

Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y no ha transpirado pasan al estado sуlido, se conoce como el momento de congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre agitarse en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones de un ala a otro, continuamente guardando un equilibrio.

Los cuerpos sуlidos poseen la maneras definida o sea un bulto personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la potencia (elбstico).

La oportunidad de que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que resultan de la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 clases sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos y los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen adentro de las sуlidos por tener propiedades fнsicas extremadamente parecidas a la sobre los sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado seguido asi­ como pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, si bien posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas y quнmicas definidas y estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y se rompen invariablemente a lo esplendido de superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn gafe se genera un ambito elйctrico que posibilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo acontece en torno a de el catiуn, pero en interes inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas propiedades de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn altos, son endurecidos desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos conductores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones muy cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque sobre las iones va a depender sobre las tamaсos relativos de las partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el igual tamaсo, el empaque seri­a de clase cъbico centrado en el organismo, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn sobre radios sobre las iones positivos a los iones menos optimistas es baja a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su oportunidad se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente seri­a excesivamente robusto, poseen estructuras bastante compactas, las lugares de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son muy altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay una red definida de бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes asi­ como es prбcticamente inviable seсalar una molйcula individual de la infraestructura.

En la configuracion del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de los dos бtomos. La severidad del Diamante se debe a que cada casamiento C-C es una parte integral sobre la red gigantesca y no ha transpirado Con El Fin De obtener la hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi necesario destrozar la totalidad de la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de las molйculas en esta clase de cristales esta preciso por las maneras, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas relevante sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota sobre agua se atraen dentro de sн sobre igual manera que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos sobre hidrуgeno sobre otras molйculas, lo cual es el бtomo de hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta https://datingranking.net/es/the-adult-hub-review/ razуn, el volumen del hielo es gran que el volumen del exacto lastre de agua lнquida.

La esencia de estas prestaciones sobre la sustancia va a depender sobre la natura de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la naturaleza de estas partнculas, en las aspectos tales igual que la geometrнa de las molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas sobre las бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial de ionizaciуn pequeno) desplazandolo hacia el pelo lo cual permite que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya obligacion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, y no ha transpirado cuyos escasos electrones sobre las niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al total.

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